常見陽離子鑒定方法
離子鑒定方法備注ag+ 取2滴試液，加入2滴2mol·l-1hcl，若產(chǎn)生沉淀，離心分離，在沉淀中加人6mol·l-1nh3·h2o使沉淀溶解，再加入6mol·l-1hno3酸化，白色沉淀重又出現(xiàn)，說明ag+離子存在。反應如下：
ag++cl-→aacl↓
agcl+2nh3·h2o→[ag(nh3)2]++cl-+h2o
[ag(nh3)2]++cl-+2h+→agcl↓+nh4++cl-al+3取試液2滴，再加入2滴鋁試劑，微熱，有紅色沉淀，示有al+3離子。反應可在hac-nh4aa緩沖溶液中進行。ba+2在試液中加入0.2mol·l-1k2cro4溶液，生成黃色的bacro4沉淀，示有ba+2離子存在?？捎胟2cr2o4溶液代替k2cro4溶液。sr2+對ba2+的鑒定有干擾，但srcro4與bacro4不同的是，srcro4在乙酸中可溶解。所以應在乙酸存在下進行反應。bi+3①sno22-離子將bi3+離子還原，生成金屬鉍（黑色沉淀），示有bi3+離子存在：
2bi(oh)3+sno22-→2bi↓+3sno32-+h2o
取2滴試液，加入2滴0.2mol·l-1sncl2溶液和數(shù)滴2mol·l-1naoh溶液，溶液為堿性。觀察有無黑色金屬鉍沉淀出現(xiàn)。
②bicl3溶液稀釋，生成白色biocl沉淀，示有bi+3存在：
bi+3+h2o+cl-→biocl↓+2h+ca2+試液中加入飽和(nh4)2c2o4溶液,如有白色的ca2cr2o4沉淀生成，示有ca2+離子存在。沉淀不溶于乙酸。sr2+、ba2+離子也與(nh4)2c2o4生成同樣的沉淀，但在乙酸中可溶解。cd2+①取5滴示液，加入0.5ml丙酮，然后加入1mol·l-1nh4scn溶液，溶液顯藍色，表示有co2+離子存在。
②在2滴試液中，加入1滴3mol·l-1nh4ac溶液，再加入1滴亞硝基r鹽溶液。溶液呈紅褐色，表示有co2+離子。
離子鑒定方法備注cd2+cd2+離子與s2-離子生成cds黃色沉淀的反應可作為cd2+的鑒定反應。取3滴試液加入na2s溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，示有cd2+離子存在。沉淀不溶于堿和na2s溶液，過量的酸妨礙反應進行。cr3+ ①取2~3滴試液，加入4~5滴2mol·l-1naoh溶液2~3滴3%h2o2溶液，加熱，溶液顏色由綠變黃，示有cro42-離子。繼續(xù)加熱，直*過量的h2o2*分解，冷卻，用6mol·l-1hac酸化，加2滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，生成黃色的pbcro4沉淀，示有cr3+離子。
②得到cro42-后，趕去過量的h2o2，用6mol·l-1hac酸化，加入數(shù)滴和3%h2o2，層顯藍色，示有cr3+離子。反應式如下：
cr2o72-+4h2o2+2h+→2cro5(藍色)+5h2ocu2+①與k4[fe(cn)6]反應：
2cu2++[fe(cn)6]4-→cu2[fe(cn)6]↓（紅棕色）
取1滴試液放在點滴板上，再加入1滴k4[fe(cn)6]溶液，有紅棕色沉淀出現(xiàn)，示有cu2+離子。
②與nh3·h2o反應：
cu2++4nh3→[cu(nh3)4]2+（深藍色）
取5滴試液，加入過量nh3·h2o，溶液變?yōu)樯钏{色，證明cu2+離子存在。沉淀不溶于稀酸，可在hac存在下反映。沉淀溶于；還可被堿分解：
cu2[fe(cn)6]+4oh-→
2cu(oh)2↓+[fe(nh3)6]4-fe3+ ①取2滴試液，加入2滴nh4scn溶液，生成血紅色fe(cns)3，證明fe3+離子存在（此反應可在點滴板上進行）。
②將1滴試液放于點滴板上，加入1滴k4[fe(cn)6]，生成藍色沉淀，示有fe3+存在。在適當酸度下進行，藍色沉淀溶于強酸，強堿能分解沉淀，加入試劑過量太多，也會溶解沉淀。k+鈷*na3[co(no2)6]與鉀鹽生成黃色k2na[co(no2)6]沉淀。反應可在點滴板上進行，1滴試液加入1～2滴試劑，如不立即生成黃色沉淀，可放置。強堿存在將試劑分解生成co(oh)3沉淀。溶液呈強酸性時，應加入乙酸鈉，以使強酸性轉換為弱酸性，防止沉淀溶解。
續(xù)附錄ⅴ
離子鑒定方法備注hg2+①hg2+離子，可被銅置換，在銅表面析出金屬汞的灰色斑點，示有hg2+離子：
cu+hg2+→cu2++hg↓
②在2滴試液中，加入過量sncl2溶液，sncl2與汞鹽作用，首先生成白色hg2cl2沉淀，過量sncl2將hg2cl2進一步還原成金屬汞，沉淀逐漸變灰，說明hg2+離子存在。
2hgcl2+sn2+→sn4++hg2cl2↓+cl–
sn2++hg2cl2→2hg↓+sn4++2cl–mg2+取幾滴試液，加入少量鎂試劑（對硝基苯偶氮*），再加入naoh溶液使呈堿性，若有mg2+存在，產(chǎn)生藍色沉淀。mg2+離子量少時，溶液由紅色變成藍色。加入鎂試劑后，溶液顯黃色，表示試劑酸性太強，應加入堿液。ni2+、co2+、cd2+的氫氧化物與鎂試劑作用，干擾mg2+的鑒定。mn2+ 取1滴試液，加入數(shù)滴0.1mol·l-1hno3溶液，再加入nabio3固體，若有mn2+存在，溶液應為紫紅色。na+取1滴試液，加入8滴乙酸鈾酰鋅試劑，用玻璃棒摩擦試管。淡黃色結晶乙酸鈾酰鋅鈉（nach3coo·zn(ch3coo)2·uo2(ch3coo)2·h2o）
沉淀出現(xiàn)，示有na+離子存在。①反應應在中性或乙酸酸性溶液中進行。
②大量k+離子存在干擾測定，為降低k+離子濃度，可將試液稀釋2~3倍。nh4+①在表面皿上，加入5滴6mol·l-1naoh，立即把一凹面貼有濕潤紅色石蕊試紙（或ph試紙）的表面皿蓋上，然后放在水浴上加熱，試紙呈堿性，示有nh4+離子存在。
②在點滴板上放1滴試液，加2滴奈斯勒試劑（k2[hgi4]與koh的混合物），生成紅棕色沉淀，示有nh4+離子存在。nh4+離子含量少時，不生成紅棕色沉淀而得到黃色溶液。ni2+取2滴試液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成紅色的沉淀，說明有ni2+離子存在。反應在ph值為5~10的溶液進行?？稍趆ac-naac緩沖溶液中反應。
離子鑒定方法備注pb2+取2滴試液，加入2滴0.1mol·l-1k2cro4溶液，生成黃色pbcro4沉淀，說明有pb2+離子存在。沉淀不溶于hac和nh3·h2o，易溶于強堿，難溶于稀硝酸。sb3+①在錫箔上放1滴試液，放置，有黑色的斑點（金屬銻）出現(xiàn)，說明有sb3+離子存在。
2[sbcl6]3-+sn→2sb↓+3sn2++12cl-
②取2滴試液加入0.4gna2s2o3固體，在水浴上加熱數(shù)分鐘，橙紅色的sb2os2沉淀出現(xiàn)，說明sb3+離子存在。溶液酸性過強，會使試劑分解為so2和s，應控制溶液ph值在6左右。sn2+
sn4+①在試液中放入鋁絲（或鐵粉），稍加熱，反應2min，試液中若有sn4+，則sn4+被還原為sn2+，再加2滴6mol·l-1hcl，鑒定按②進行。
②取2滴sn2+試液，加1滴0.1mol·l-1hgcl2溶液，生成hg2cl2白色沉淀，說明有sn2+離子存在。zn2+①取試液3滴用2mol·l-1hac酸化，再加等體積的(nh4)2[hg(scn)4]溶液，摩擦試管壁，有白色沉淀生成，表示有zn2+離子存在。
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
②在試管中加入2滴極稀的cocl2溶液（≤0.02%），加入等體積(nh4)2[hg(scn)4]。用玻璃棒摩擦試管壁0.5min，若未產(chǎn)生藍色沉淀，然后再加入2滴試液，繼續(xù)摩擦試管壁0.5min，這時產(chǎn)生藍色或淺藍色沉淀，示有zn2+離子存在。反應如下：
co2++[hg(scn)4]2-→cohg(scn)4↓
zn2++[hg(scn)4]2-→znhg(scn)4↓
產(chǎn)生的沉淀為兩種化合物的混合晶體，混合晶體的顏色，取決于zn2+的量而顯淺藍色或深藍色。有大量的co2+存在干擾鑒定，ni2+和fe2+與試劑生成淡藍色沉淀。fe3+與試劑生成紫色沉淀。cu2+與試劑生成黃綠色沉淀，少量cu2+存在時，形成銅鋅紫色混晶。