單、多相離子平衡
實驗?zāi)康?br>1.加深理解單多相離子平衡、鹽類水解平衡及其移動等基本原理和規(guī)律。
2.學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法，并試驗其緩沖作用。
3.掌握酸堿指示劑及ph試紙的使用方法。
4.學(xué)習(xí)使用phs-25型ph計測定緩沖溶液ph值的方法。
實驗原理：（略）
儀器藥品及材料
儀器phs-25型ph計，800型電動離心機(jī)，量筒(25ml，6個)，點(diǎn)滴板，燒杯(50ml，4個)，試管
藥品
酸：hac(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，hcl(2mol·l-1，0.1mol·l-1)
堿：naoh(2.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，nh3·h2o(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)
鹽：na2co3(0.1mol·l-1，飽和)，al2(so4)3(0.1mol·l-1)，na2hpo4(0.1mol·l-1)，nah2po4(0.1mol·l-1)，na3po4(0.1mol·l-1)，nh4cl(0.1mol·l-1)，pb(no3)2(0.1mol·l-1)，nacl(0.1mol·l-1)，mgcl2(0.1mol·l-1)，ki(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，agno3(0.1mol·l-1)，kcl(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，bicl3(0.1mol·l-1)，fe(no3)3(0.1mol·l-1)，cacl2(0.5mol·l-1)，al(no3)3(0.1mol·l-1)，na2so4(0.5mol·l-1)，pb(ac)2(0.1mol·l-1)，k2cro4(0.1mol·l-1)，na2s(0.1mol·l-1)
固體：naac，nh4cl，nano3
指示劑：甲基橙，*
材料：碎濾紙，ph為4.003，6.864，9.182的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
實驗內(nèi)容
一、離解平衡
1.同離子效應(yīng)
（1）在試管中加入0.1mol·l-1hac溶液2ml，1～2滴甲基橙指示劑，搖勻，觀察溶液的顏色。然后分在兩支試管中，一支作對比，在另一支中加入少量固體naac，振蕩溶解后，觀察兩只試管中溶液顏色的變化，解釋實驗現(xiàn)象。
（2）利用0.1mol·l-1nh3·h2o溶液，設(shè)計一個實驗，證明同離子效應(yīng)能使nh3·h2o的解離度降低的事實（應(yīng)選用那種指示劑？）。
2.鹽類的水解平衡及其移動
（1）用ph試紙分別檢驗0.1mol·l-1的na2co3、al2(so4)3和nacl溶液的ph值，并用去離子水作空白實驗。寫出水解反應(yīng)的離子方程式。
（2）用ph試紙分別檢驗0.1mol·l-1的na3po4、na2hpo4、nah2po4溶液的ph值。解釋實驗現(xiàn)象。
（3）溫度、溶液酸度對水解平衡的影響
①在試管中加入1.0mol·l-1naac溶液2ml和1滴*溶液，加熱觀察溶液顏色的變化，解釋實驗現(xiàn)象。
②在試管中加入0.1mol·l-1bicl3溶液1滴，加水稀釋有何現(xiàn)象？再逐滴加入2mol·l-1hcl溶液，觀察現(xiàn)象。當(dāng)沉淀剛剛消失后，再加水稀釋又有何現(xiàn)象？寫出水解的離子反應(yīng)式，解釋實驗現(xiàn)象。
3.能水解的鹽類間的相互作用
（1）在試管中加入0.1mol·l-1al2(so4)3溶液1ml，加入0.1mol·l-1nahco3溶液1ml，從水解平衡移動的觀點(diǎn)解釋之。寫出反應(yīng)的離子方程式。
（2）在試管中加入0.1mol·l-1crcl3溶液1ml，加入0.1mol·l-1na2co3溶液1ml，觀察實驗現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的離子方程式。
二、沉淀反應(yīng)
1.沉淀的生成和溶解
（1）在兩支試管中分別加入0.5mol·l-1pb(no3)2溶液5滴，一支試管中加入1mol·l-1kcl溶液5滴；另一支試管中加入0.02mol·l-1kcl溶液5滴，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生（不產(chǎn)生沉淀的留作下一實驗）。寫出離子反應(yīng)方程式。
（2）在上面未產(chǎn)生沉淀的試管中加入0.02mol·l-1ki溶液，觀察現(xiàn)象。寫出離子反應(yīng)方程式。
(3)在兩支試管中分別加入0.1mol·l-1mgcl2溶液0.5ml和數(shù)滴2.0mol·l-1nh3·h2o溶液，至沉淀生成。在一支試管中加入幾滴2.0mol·l-1hcl溶液；在另一支試管中加入數(shù)滴1.0mol·l-1nh4cl溶液，觀察沉淀是否溶解。解釋每步實驗現(xiàn)象。
（4）在試管中加入0.01mol·l-1pb(ac)2溶液2滴和0.02mol·l-1ki溶液2滴，再加入少量去離子水，*后再加入少量nano3固體，并振蕩試管，直到沉淀消失。解釋沉淀溶解的原因。
2.分步沉淀
（1）在試管中加入0.1mol·l-1na2s溶液1滴和0.1mol·l-1k2cro4溶液2滴，用去離子水稀釋至5ml，混合均勻。首先加入1滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，離心分離，觀察試管底部沉淀的顏色，然后再向清液中繼續(xù)滴加pb(no3)2溶液，觀察此時生成沉淀的顏色。指出兩種沉淀各是什么物質(zhì)。
（2）在試管中加入0.1mol·l-1agno3溶液和pb(no3)2溶液各2滴，用去離子水稀釋至5ml，搖勻。逐滴加入0.1mol·l-1k2cro4溶液，每加入1滴后都要充分搖蕩，離心分離，觀察試管底部先后生成沉淀的顏色，指出各是什么物質(zhì)并解釋現(xiàn)象。
3.沉淀的轉(zhuǎn)化
在2支試管中各加入1ml0.5mol·l-1的cacl2溶液和na2so4溶液，振蕩至生成沉淀，離心分離，棄去清液。在其中1支試管中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，觀察沉淀是否溶解；在另一支試管中加入飽和na2co3溶液1ml，充分振蕩幾分鐘，離心分離，棄去清液，用去離子水洗滌沉淀1~2次，然后在沉淀中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，觀察沉淀是否溶解。
4.沉淀法分離混合離子
在小試管中加入0.1mol·l-1的agno3、fe(no3)3和al(no3)3溶液各3滴?；旌暇鶆蚝?，向其中加入幾滴2.0mol·l-1hcl溶液，離心沉降，再加入1滴hcl溶液，若無沉淀出現(xiàn)，將清液轉(zhuǎn)移至另一試管中。在清液中加入過量的2.0mol·l-1naoh溶液，攪拌并加熱，觀察沉淀的顏色。離心沉降，再加入1滴naoh溶液，若無沉淀出現(xiàn)，將清液轉(zhuǎn)移至另一試管中。此時三種離子已經(jīng)分開。寫出分離過程示意圖。
三、緩沖溶液
1.緩沖溶液的配制及其ph值的測定
按表4-1配制4種緩沖溶液，并用ph計分別測定其ph值。記錄測定結(jié)果，并進(jìn)行計算，將計算值與測定結(jié)果相比較。關(guān)于ph計的使用方法參看附錄。
表4-1緩沖溶液的配制
4號緩沖溶液ph測定值ph計算值先加入0.5mlhcl（0.1mol·l-1）溶液
再加入1.0mlnaoh（0.1mol·l-1溶液）
2.試驗緩沖溶液的緩沖作用
在上面配制的已測定ph值的第4號緩沖溶液中加入0.10mol·l-1hcl溶液0.5ml(約10滴)，攪拌均勻，用ph計測定其ph值。再加入0.10mol·l-1naoh溶液1.0ml(約20滴)，攪拌均勻，用ph計測定其ph值。記錄測定結(jié)果于表4-2中，并與計算值進(jìn)行比較。
表4-2緩沖溶液性質(zhì)的檢驗編號配制溶液（用量筒各取25.00ml）ph測定值ph計算值1
2
3
4nh3·h2o(1.0mol·l-1)+nh4cl(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(1.0mol·l-1)
hac(1.0mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)