以游離氨（nh3）和銨離子（nh4+）形式存在的化合氮叫做氨氮。
氨氮一方面是會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)藍藻水華、赤潮等異?，F(xiàn)象，消耗水中的溶解氧，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，另一方面氨氮中的游離銨具有一定毒性，會毒害水生生物。因此，監(jiān)測氨氮的含量以及去除氨氮成為了水污染控制行業(yè)的重點。
氨氮含量的測定一般是有納氏比色法、-次氯酸鹽（或水楊酸-次氯酸鹽）比色法、蒸餾-滴定法和電極法。常用來測定氨的兩個近似靈敏度的比色方法是經(jīng)典的納氏試劑法和-次氯酸鹽法；電極法也常用來測定氨；當(dāng)氨氮含量高時，可采用蒸餾-滴定法，表1是測定方法的原理。
表1氨氮測定方法的原理
測定方法種類
納氏比色法
水楊酸-次氯酸鹽比色法
蒸餾-滴定法
電極法
原
理
和的堿性溶液與氨反應(yīng)生成淡紅棕色膠態(tài)化合物，此顏色在較寬的波長范圍內(nèi)具強烈吸收。通常測量用波長在410-425nm范圍。
在存在下，銨與水楊酸鹽和次氯酸離子反應(yīng)生成蘭色化合物，在波長697nm具吸收。
調(diào)節(jié)水樣至ph6.0-7.4范圍，加入氧化鎂使呈微堿性。加熱蒸餾，釋出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基紅-為指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液中的銨。
氨氣敏電極為一復(fù)合電極，以ph玻璃電極為指示電極，銀-氯化銀電極為參比電極。此電極對置于盛有0.1mol/l氯化銨內(nèi)充液的塑料管中，管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏水半滲透薄膜，使內(nèi)電解液與外部試液隔開，半透膜與ph玻璃電極有一層很薄的液膜。當(dāng)水樣中加入強堿溶液將ph提高到11以上，使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨，生成的氨由于擴散作用而通過半透膜（水和其他離子則不能通過），使氯化銨電解質(zhì)液膜層內(nèi)向左移動，引起氫離子濃度改變，由ph玻璃電極測得其變化。在恒定的離子強度下，測得的電動勢與水樣中氨氮濃度的對數(shù)呈一定的線性關(guān)系。由此，可從測得的電位確定樣品中氨氮的含量。
干
擾
及
消
除
①脂肪胺、芳香胺、醛類、丙酮、醇類和有機氯胺類等有機化合物，以及鐵、錳、鎂、硫等無機離子，因產(chǎn)生異色或渾濁而引起干擾
②水中顏色和渾濁影響比色
③經(jīng)絮凝沉淀過濾或蒸餾預(yù)處理
④易揮發(fā)的還原性干擾物質(zhì)，還可在酸性條件下加熱除去
⑤對金屬離子的干擾，可加入適量的掩蔽劑加以消除
①氯銨會被定量的測定，無法排除
②鈣、鎂等陽離子的干擾，可加酒石酸鉀鈉掩蔽
①當(dāng)水樣中含有在此條件下，可被蒸餾出并在滴定時能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，如揮發(fā)性胺類等，則將使測定結(jié)果偏高
①揮發(fā)性胺產(chǎn)生正干擾
②汞和銀因同氨絡(luò)合力強而有干擾
③高濃度溶解離子影響測定
檢
出
限
①光度比色法的檢出濃度為0.025mol/l
②目視比色法的檢出濃度為0.02mg/l
③測定上限為2mg/l
①檢出濃度為0.01mg/l
②測定上限為1mg/l
①對于250ml試料而言，檢出限是0.2mg/l，測定下限為0.8mg/l
②對于10ml試料而言，測定上限可達到1000mg/l
①檢出濃度為0.03mg/l
②測定上限為1400mg/l
適
用
范
圍
適當(dāng)?shù)念A(yù)處理后，可適用于地表水、地下水、工業(yè)廢水和生活污水
適用于飲用水、生活污水和大部分工業(yè)廢水
僅適用于進行蒸餾預(yù)處理的水樣，水樣可以是飲用水和廢水，適用于氨氮含量高的情況
可用于飲用水、地面水、生活污水及工業(yè)廢水