標準溶液的知識點——常規(guī)理化檢測方法！
標準溶液就是已確定其主體物質(zhì)濃度或其他量值的溶液。不同的情況需使用不同的標準溶液，可千萬別一概而論。
表一化學檢驗常用的標準溶液
滴定分析用標準溶液的制備
1、一般規(guī)定(gb/t601《滴定分析用標準溶液制備》)
gb/t 601-2016對滴定分析用標準溶液制備的一般要求：
2、配制和標定方法
(1)直接配制法
基準物→干燥處理→分析天平稱量→溶于純水→轉(zhuǎn)入容量瓶(已校正)→純水稀釋至刻度→搖勻。
(2)標定法
標定：
①非基準物質(zhì)先配置成近似(略高)所需濃度溶液;
②再用基準物質(zhì)測定其準確濃度，這一操作稱為標定。
三種方法：
包括直接滴定法、間接滴定法、比較法。
3、能用于直接配制或標定標準滴定溶液的物質(zhì)，稱為基準物質(zhì)。
基準物質(zhì)必須符合下列要求：
①物質(zhì)必須具有足夠的純度，其純度要求達到99.9%以上;而雜質(zhì)含量應低 于滴定分析所允許的誤差限度;
②物質(zhì)的組成(包括：其結(jié)晶水含量)應恒定并與化學式相符;
③試劑性質(zhì)穩(wěn)定，不易吸收空氣中水分、二氧化碳或發(fā)生其他化學變化;
④具有較大的摩爾質(zhì)量。
能夠滿足上述要求的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，如，無水碳酸鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、重鉻酸鉀、氧化鋅、碳酸鈣等。對于如，鹽酸、氫氧化鈉、高錳酸鉀、硫代硫酸鈉等不符合基準物質(zhì)條件的試劑，不能用直接法配制標準滴定溶液，需要采用間接法。
4、制備標準滴定溶液的注意事項
在配制和標定滴定溶液時，必須注意盡可能地降低操作中的誤差，其中最重要的是：
(1)試樣質(zhì)量不能太小，以保證分析結(jié)果的準確度，一般分析天平的稱量誤差為±0.0002g，因此，試樣量必須大于0.0002g。而滴定管讀數(shù)常有±0.02ml的誤差，所以消耗滴定劑的體積必須在20ml以上。
(2)應使用校準過的儀器。通常應將所使用的設(shè)備、量器如滴定管、容量瓶、移液管等做相對校準。
(3)標定標準滴定溶液于測定試樣組分時的實驗條件，應力求一致，以便抵消實驗過程中的系統(tǒng)誤差。
雜質(zhì)測定用標準溶液的制備
gb/t602對雜質(zhì)測定用標液制備的一般規(guī)定
溶液配制的注意事項
1、分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗滌三次以上，特殊要求的溶液應事先做純水的空白檢驗。
2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝;見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中;揮發(fā)性試劑(如，有機試劑)配制的溶液，瓶塞要嚴密;見空氣易變質(zhì)及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，長期存放要用蠟封住;濃堿溶液應用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨口塞。
3、每瓶試劑瓶必須有標明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標簽。
4、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應把酸倒入水中。對于溶解時放熱較多的試劑，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液時，應將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加邊攪拌，必要時以冷水冷卻燒杯外壁。
5、有機溶劑配制溶液(如，配制指示劑溶液時)，有時有機物溶解較慢，應不時攪拌，可以再熱水浴中溫熱溶液，不可以直接加熱，易燃溶劑使用時要遠離明火。幾乎所有的有機溶劑都有毒，應在通風柜內(nèi)操作。應避免有機溶劑不必要的蒸發(fā)，燒杯應加蓋。
6、要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液應將碘溶于較濃的碘化鉀水溶液中，才可稀釋。配制易水解的鹽類的水溶液應先加酸溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋，如，配制sncl2溶液時，如果操作不當已發(fā)生水解，加相當多的酸仍難溶解沉淀。
7、不能用手接觸腐蝕性及的溶液。劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。
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