由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩沖溶液對(duì)酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿a-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時(shí)，h+離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·l-1hac和0.1mol· l-1naac組成的緩沖溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時(shí)△ph小，緩沖能力大。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用。
緩沖溶液的ph值可用下式計(jì)算：
此時(shí)緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側(cè)各一個(gè)ph單位之內(nèi)。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系ph=pkaφ±1
弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜于配制ph為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制ph=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力大，此時(shí)（c（hac）/c（naac）=1。
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