化學耗氧量(cod)的測定
化學耗氧量是指：在規(guī)定的條件下，用氧化劑處理水樣時，與消耗的氧化劑相當的氧的量。由于水樣中所含有的無機的、有機的和生物的還原性物質構成不同，因此有不同的氧化劑或在不同的條件下處理水樣時，會產生不同的結果。所以用不同方法測定的cod值是不能相互換算的。
1．0測定原理
*在酸性溶液中可將水樣中還原性物質氧化，自己則還原為錳離子。過量的*可通過草酸測得。
mno4-+8h++5e=mn2++4h2o
2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o
2．0 要試劑和儀器
2．1c(1/5kmno4)=0.01mol/l*溶液；
2．2c(1/2na2c2o4)=0.01000mol/l草酸鈉溶液0.6700g經105-110℃干燥至恒重的草酸鈉溶于水中，定容為1000ml。
3．0測定步驟
用移液管吸取25-100ml水樣于錐形瓶中，加水50ml、1+3的硫酸5ml、5-10滴硫酸銀飽和溶液，然后再用移液管加10ml*或將水樣取樣減少一半，按上述過程煮沸5min。冷卻60-80℃，用移液管加0.01mol/l草酸鈉溶液10ml，溶液應呈無色，若呈紅色，則再加10ml草酸鈉溶液。用*標準溶液滴至粉紅色為終點。
用蒸餾水代替水樣，其余過程如上述作空白實驗。
4．0計算
水樣中化學耗氧量(cod)(以o2計)為
式中c------*(1/5kmno4)標準溶液的濃度，mol/l；
v-----測得水樣時消耗的*標準溶液的體積，ml;
v0----空白實驗時消耗的*標準溶液的體積，ml；
v-----水樣的體積，ml。
5．0注意事項和說明
5．1錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，*好每周標定一次。
5．2加入硫酸銀是為了使cl-沉淀下來，以防止cl-被氧化而干擾實驗。一般講所謂耗氧量是不包括可以做還原劑的cl-的。