氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水因?yàn)槠涑煞值膹?fù)雜性，使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，因而，更成為了高考命題的熱點(diǎn)，從不同角度來了解氨水的性質(zhì)，會使我們在解題中揮灑自如。
一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。
這是因?yàn)榘睔馔ㄈ胨泻?，大部分與水反響生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡：
nh3+h20nh3·h2onh4++oh-
二、氣味的特別性：氨水具有特別的強(qiáng)烈刺激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內(nèi)，可造成嚴(yán)峻危害，甚至導(dǎo)致失明；皮膚接觸可致灼傷，因而運(yùn)用氨水時要當(dāng)心。
三、易揮發(fā)性：濃氨水易揮發(fā)，因而保存氨水要密閉，置于陰冷處。
四、密度改變特別性：氨水的密度小于1，濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時，密度為0.892g/cm3。
五、不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分化而生成氨和水。
nh3·h2onh3↑+h2o
試驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，能夠用做“噴泉”試驗(yàn)。因?yàn)榘彼哂袚]發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
nh3·h2onh4++oh-
1能使無色試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{(lán)。試驗(yàn)室中常見此法查驗(yàn)nh3的存在。
2能與酸反響，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發(fā)作白煙。（試驗(yàn)室中可用此法查驗(yàn)來查驗(yàn)氨氣、氨水的存在）
nh3·h2o+hcl=== nh4cl+h2o(白煙)
nh3·h2o+hno3== nh4no3+h2o(白煙)
遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。
工業(yè)上，運(yùn)用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
so2+2nh3·h2o === (nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o === 2nh4hso3
七、沉積性：氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如：mg2++2nh3·h2o===mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3 + 3nh3·h2o === al(oh)3↓+3nh4cl
al(oh)3沉積不溶于過量氨水。 運(yùn)用此性質(zhì)，試驗(yàn)中可制取al(oh)3等。
八、絡(luò)合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發(fā)作絡(luò)合反響，當(dāng)氨水少數(shù)時，發(fā)作不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o === [ag(nh3)2]++oh-+2h2o
試驗(yàn)室頂用此反響制造銀氨溶液。
cu(oh)2+4nh3·h2o=== [cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
九、弱的還原性：因?yàn)榘彼牡卦靥幱趹B(tài)，所以氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與cl2發(fā)作反響：
cl2+8nh3·h2o === 6nh4cl+n2+8h2o
十、液體肥料：因?yàn)榘彼軌蜃鳛榉柿现苯邮┯谵r(nóng)田，且施入土壤后易于農(nóng)作物吸收，所以在農(nóng)村運(yùn)用很普遍。
看到氨水有這么多的特性，我們對氨水的性質(zhì)是不是有了一層更深的了解呢？在復(fù)習(xí)過程中，要注意把握其成分的多樣性，密度的反常性，運(yùn)用其性質(zhì)的特別性靈活解題。
本文由氨水廠家整理，轉(zhuǎn)載請注明！