一、定義
以*液為滴定液，測定能與ag+反應生成難溶性沉淀的一種容量分析法。
二、原理
以*液為滴定液，測定能與ag+生成沉淀的物質(zhì)，根據(jù)消耗滴定液的濃度和毫升數(shù)，可計算出被測物質(zhì)的含量。
反應式： ag+＋ x- → agx↓
x-表示cl-、br-、i-、cn-、scn-等離子。
三、指示終點的方法
（一）鉻酸鉀指示劑法
1.原理
用agno3滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前 ag+＋ cl- → agcl↓
終點時2ag+ ＋ cro42- → ag2cro4↓(磚紅色)
根據(jù)分步沉淀的原理，溶度積（ksp）小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。由于agcl的溶解度小于ag2cro4的溶解度，當ag+進入濃度較大的cl-溶液中時，agcl將首先生成沉淀，而[ag+]2[cro42-]＜ksp，ag2cro4不能形成沉淀；隨著滴定的進行，cl-濃度不斷降低，ag+濃度不斷增大，在等當點后發(fā)生突變，[ag+]2[cro42-]＞ksp，于是出現(xiàn)磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。
2.滴定條件
（1）終點到達的遲早與溶液中指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與等當點一致的目的，必須控制溶液中cro42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（w/v）k2cro4溶液1ml就可以了。
（2）用k2cro4作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑k2cro4是弱酸鹽，在酸性溶液中cro42-依下列反應與h+離子結(jié)合，使cro42-濃度降低過多，在等當點不能形成ag2cro4沉淀。
2cro42-＋2h+ →← 2hcro4- →← cr2o72- ＋h2o
也不能在堿性溶液中進行，因為ag+將形成ag2o沉淀：
ag+ ＋oh- → agoh
2agoh →ag2o↓＋ h2o
因此，用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱堿性溶液（ph6.5～10.5）中進行。如果溶液的酸性較強可用硼砂、nahco3或caco3中和，或改用硫酸鐵銨指示劑法。
滴定不能在氨性溶液中進行，因agcl和ag2cro4皆可生成[ag(nh3)2]+而溶解。
3.主要應用
本法多用于cl-、br-的測定。
（二）硫酸鐵銨指示劑法
1.原理
在酸性溶液中，用nh4scn（或kscn）為滴定液滴定ag+，以fe3+為指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前 ag+＋ scn- → agscn↓
終點時fe3+ ＋ scn-→ fe(scn)2+（淡棕紅色）
鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的agno3滴定液，以為fe3+指示劑，用nh4scn滴定液回滴剩余的agno3，滴定反應為：
終點前ag+（過量） ＋ x-→ agx↓
ag+（剩余量） ＋scn- → agscn↓
終點時fe3+ ＋ scn-→ fe(scn)2+（淡棕紅色）
這里需指出，當?shù)味╟l-到達等當點時，溶液中同時有agcl和agscn兩種難溶性銀鹽存在，若用力振搖，將使已生成的fe(scn)2+絡離子的紅色消失。因agscn的溶解度小于agcl的溶解度。當剩余的ag+被滴定完后，scn-就會將agcl沉淀中的ag+轉(zhuǎn)化為agscn沉淀而使重新釋出。
agcl →← ag+ ＋ cl-
↓
ag+ ＋scn- →← agscn
這樣，在等當點之后又消耗較多的nh4scn滴定液，造成較大的滴定誤差。
2.滴定條件及注意事項
（1）為了避免上述轉(zhuǎn)化反應的進行，可以采取下列措施：
a 將生成的agcl沉淀濾出，再用nh4scn滴定液滴定濾液，但這一方法需要過濾、洗滌等操作，手續(xù)較繁。
b 在用nh4scn滴定液回滴之前，向待測cl-溶液中加入1～3ml硝基苯，并強烈振搖，使硝基苯包在agcl的表面上，減少agcl與scn-的接觸，防止轉(zhuǎn)化。此法操作簡便易行。
c 利用高濃度的fe3+作指示劑（在滴定終點時使?jié)舛冗_到0.2mol/l），實驗結(jié)果證明終點誤差可減少到0.1%。
（2）此外，用本法時，應注意下列事項：
a 為防止fe3+的水解，應在酸性（hno3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，al3+、zn2+、ba2+及co32-等離子的存在也不干擾。與鉻酸鉀指示劑法相比，這是本法的*大優(yōu)點。
b 為避免由于沉淀吸附ag+過早到達終點，在用硝基苯包裹agcl沉淀時，臨近終點應輕輕旋搖，以免沉淀轉(zhuǎn)化，直到溶液出現(xiàn)穩(wěn)定的淡棕紅色為止。
c 本法測定i-和br-時，由于agi和agbr的溶解度都小于agcl的溶解度，不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題，不需加入有機溶劑或濾去沉淀，滴定終點明顯確切。
d 滴定不宜在較高溫度下進行，否則紅色絡合物褪色。
（三）吸附指示劑法
1.原理
用agno3液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。
吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態(tài)沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態(tài)沉淀所吸附，并且在吸附后結(jié)構變形發(fā)生顏色改變。
若以fl-代表熒光黃指示劑的陰離子，則變化情況為：
終點前cl-過量(agcl)cl-┇m+
終點時ag+過量(agcl)ag+┇x-
(agcl)ag+吸附fl-(agcl)ag+┇fl-
（黃綠色）（微紅色）
2.滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附指示劑時需要注意以下幾個問題：
（1）吸附指示劑不是使溶液發(fā)生顏色變化，而是使沉淀的表面發(fā)生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉淀呈膠體狀態(tài)，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋并加入糊精、淀粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。
（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小于對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點后也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：
i-＞二甲基二熒光黃＞br-＞曙紅＞cl-＞熒光黃
因此在測定cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。
（3）溶液的ph應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的ph應有利于吸附指示劑陰離子的存在。也就是說，電離常數(shù)小的吸附指示劑，溶液的ph就要偏高些；反之，電離常數(shù)大的吸附指示劑，溶液的ph就要偏低些。
（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。
（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。
四、形成不溶性銀鹽的有機化合物的測定
***類化合物，在其結(jié)構中的亞胺基受兩個羰基影響，上面的h很活潑，能被ag+置換生成可溶性銀鹽，而它的二銀鹽不溶于水，利用這一性質(zhì)可進行測定。
五、滴定液的配制與標定
（一）*滴定液
1.配制間接法配制
2.標定用基準氯化鈉標定，以熒光黃指示液指示終點。
3.貯藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
（二）硫氰酸銨滴定液
1.配制間接法配制
2.標定用*滴定液標定，以硫酸鐵銨指示液指示終點。
六、注意事項
1.用鉻酸鉀指示劑法，必須在近中性或弱堿性溶液（ph6.5～10.5）中進行滴定。因鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，cro42-與h+結(jié)合，降低cro42-濃度，在等當點時不能立即生成鉻酸銀沉淀；此法也不能在堿性溶液中進行，因銀離子氫氧根離子生成氧化銀沉淀。
2.應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[ag(nh3)2]+絡合物，干擾氯化銀沉淀生成。
3.硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或堿性介質(zhì)中能形成氫氧化鐵沉淀。
4.為防止沉淀轉(zhuǎn)化（agcl＋scn-→←agscn＋cl-），硫酸鐵銨指示劑法加*滴定液沉淀后，應加入5ml鄰苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，并強力振搖后再加入指示液，用硫氰酸銨滴定液滴定。
5.滴定應在室溫進行，溫度高，紅色絡合物易褪色。
6.滴定時需用力振搖，避免沉淀吸附銀離子，過早到達終點。但滴定接近終點時，要輕輕振搖，減少氯化銀與scn-接觸，以免沉淀轉(zhuǎn)化。
7.吸附指示劑法，滴定前加入糊精、淀粉，形成保護膠體，防止沉淀凝聚使吸附指示劑在沉淀的表面發(fā)生顏色變化，易于觀察終點。滴定溶液的ph值應有利于吸附指示劑的電離，隨指示劑不同而異。
8.吸附指示劑法選用指示劑應略小于被測離子的吸附力，吸附力大小次序為i-＞二甲基二熒光黃＞br-＞曙紅＞cl-＞熒光黃。
9.滴定時避免陽光直射，因鹵化銀遇光易分解，使沉淀變?yōu)榛液谏?br> 10.有機鹵化物的測定，由于有機鹵化物中鹵素結(jié)合方式不同，多數(shù)不能直接采用銀量法，必須經(jīng)過適當處理，使有機鹵素轉(zhuǎn)變成鹵離子后再用銀量法測定。
七、適用范圍
1.鉻酸鉀指示劑法：在中性或弱堿性溶液中用*滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。
2.硫酸鐵銨指示劑法：在酸性溶液中，用硫氰酸銨液為滴定液滴定ag+，采用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。
3.吸附指示劑法：用*液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定方法。
八、允許差
本法的相對偏差不得超過0.3%。