干燥劑也叫吸咐劑，是用在防潮，防霉方面，起干燥作用。用吸附法除去水蒸氣的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭、礦物干燥劑，或活性白土等。用化學(xué)吸收法除去水蒸氣的常用吸咐劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學(xué)親和力大的物質(zhì)。 吸咐劑是一種從大氣中吸收潮氣的除水劑，它的干燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結(jié)構(gòu)中或通過化學(xué)方式吸收水分子并改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，變成另外一種物質(zhì)。
干燥劑是一種從大氣中吸收潮氣的除水劑，它的干燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結(jié)構(gòu)中或通過化學(xué)方式吸收水分子并改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，變成另外一種物質(zhì)。干燥劑又稱減濕劑。為能吸附或化學(xué)吸收水蒸氣的固體材料。
②適應(yīng)性：在各種溫度的環(huán)境下，吸濕性能都能保持穩(wěn)定。
③防潮性：吸濕性能良好，飽和吸濕率為自身重的50%以上，是傳統(tǒng)干燥劑的1.5倍。
用途：
用于電子、金屬、食品、藥品、精密機(jī)械、通訊、軍工建材、輕工產(chǎn)品、集裝箱等各種需要防潮的領(lǐng)域。
3） 分子篩干燥劑-它是人工合成且對水分子有較強(qiáng)吸附性的干燥劑產(chǎn)品。分子篩的孔徑大小可通過加工工藝的不同來控制，除了吸附水氣，它還可以吸附其它氣體。在230℃以上的高溫情況下，仍能很好的容納水分子。 優(yōu)點(diǎn)：適應(yīng)性強(qiáng)。缺點(diǎn)：吸濕率低，環(huán)保差（不可降解）。
4）礦物干燥劑—衡元礦物干燥劑是由數(shù)種天然礦物組成，外觀為灰白色小球。它無毒無害，是可降解的環(huán)保型干燥劑。吸濕率達(dá)50％以上。
5）纖維干燥劑－衡元纖維干燥劑是由純天然植物纖維經(jīng)特殊工藝精致而成。其中尤其是覆膜纖維干燥劑片，方便實(shí)用，不占用空間。它的吸濕能力達(dá)到100％的自身重量，是普通干燥劑所無法比擬的。另外，該產(chǎn)品安全衛(wèi)生，價(jià)格適中，是很多生物、保健食品和藥品的理想選擇。
6）活礦干燥劑—利用凹凸棒粘土資源科學(xué)加工制成，具有吸附活性，靜態(tài)減濕和去除異味等功能，健康綠色環(huán)保，是硅膠干燥劑的換代版本。常用的無機(jī)干燥劑 為了保持藥品的干燥或?qū)χ频玫臍怏w進(jìn)行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：
1、濃h2so4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與h2so4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為h2、o2、co、so2、n2、hcl、ch4、co2、cl2等氣體的干燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473k。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成mgso4.7h2o。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、nh3、 o2、 n2等
6、活性氧化鋁（al2o3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500k烘烤）。
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以干燥h2 。o2 。co2 。co 、n2 。cl2、hcl 、h2s、 nh3、 ch4等
注：無水硫酸銅（cuso4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍(lán)色的五水硫酸銅（cuso4·5h2o），但一般不用來做干燥劑
由上述可知、對一些氣體的干燥劑可作如下選擇。
氣體名稱 常用干燥劑 氣體名稱 常用干燥劑
co 濃h2so4、cacl2、p2o5 h2s cacl2
co2 cacl2、濃h2so4、p2o5 n2 濃h2so4、cacl2、p2o5
cl2 cacl2、濃h2so4 nh3 cao、koh或堿石灰
h2 cacl2、p no ca(no3)2
hbr cabr2、znbr2 o3 cacl2
hcl cacl2、濃h2so4 so2 濃h2so4、cacl2、p2o5
hi cai2
一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來考慮，同時(shí)還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。例如：
①不能用濃硫酸干燥h2s,br2h,i2h等還原性氣體，因?yàn)槎邥l(fā)生氧化還原反應(yīng) ,如 h2s+h2so4=2h2o+so2+s↓
②不能用無水硫酸銅干燥h2s氣體，二者會反應(yīng) cuso4+h2s=h2so4+cus↓
③不能用無水硫酸銅干燥nh3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物 cuso4+nh3={cu(nh3)4}so4
④不能用無水cacl2干燥nh3，二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成一些加合物 cacl2+4nh3=cacl2*4nh3 cacl2+8nh3=cacl2*8nh3